Materi IPA SMP/MTs - Energi dan Laju Reaksi Kimia

A. Energi dalam Reaksi Kimia

Setiap reaksi kimia selalu melibatkan energi. Energi ini biasanya berupa energi panas (kalor) yang dilepaskan atau diserap selama reaksi berlangsung. Berdasarkan perubahan energi tersebut, reaksi kimia dibedakan menjadi dua, yaitu reaksi eksotermik dan reaksi endotermik.

1. Reaksi Eksotermik

Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia yang melepaskan energi panas ke lingkungan. Akibatnya, suhu lingkungan di sekitar reaksi menjadi meningkat.

Ciri-ciri reaksi eksotermik:

• Melepaskan kalor
• Suhu lingkungan meningkat
• Energi produk lebih rendah daripada energi pereaksi

Contoh reaksi eksotermik:

• Pembakaran bahan bakar (kayu, bensin, gas LPG)
• Reaksi antara asam dan basa kuat
• Reaksi respirasi (pernapasan) pada makhluk hidup

Contoh persamaan reaksi:

C + O₂ → CO₂ + energi

2. Reaksi Endotermik

Reaksi endotermik adalah reaksi kimia yang menyerap energi panas dari lingkungan sehingga lingkungan di sekitar reaksi menjadi lebih dingin.

Ciri-ciri reaksi endotermik:

• Menyerap kalor
• Suhu lingkungan menurun
• Energi produk lebih tinggi daripada energi pereaksi

Contoh reaksi endotermik:

• Fotosintesis pada tumbuhan
• Pelarutan amonium nitrat dalam air
• Pemecahan senyawa dengan pemanasan

Contoh persamaan reaksi:

6CO₂ + 6H₂O + energi → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

---

B. Laju Reaksi Kimia

Laju reaksi kimia adalah kecepatan berlangsungnya suatu reaksi kimia, yaitu seberapa cepat pereaksi berubah menjadi produk.

Perubahan jumlah pereaksi atau produk per satuan waktu

Contoh dalam kehidupan sehari-hari:

• Besi yang berkarat (reaksi lambat)
• Pembakaran kertas (reaksi cepat)
• Ledakan petasan (reaksi sangat cepat)

Setiap reaksi memiliki laju yang berbeda-beda, tergantung pada kondisi dan faktor-faktor yang memengaruhinya.

---

C. Faktor-Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi Kimia

1. Konsentrasi Pereaksi

Semakin tinggi konsentrasi pereaksi, semakin cepat laju reaksi.

Contoh: Reaksi antara asam pekat dengan logam berlangsung lebih cepat dibandingkan asam encer.

2. Suhu (Temperatur)

Semakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksi.

Contoh: Makanan lebih cepat basi pada suhu tinggi.

3. Luas Permukaan Zat

Semakin besar luas permukaan zat, semakin cepat laju reaksi.

Contoh: Serbuk kayu lebih mudah terbakar dibandingkan kayu utuh.

4. Katalis

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi tanpa ikut habis bereaksi.

• Enzim dalam tubuh manusia
• Katalis pada knalpot kendaraan

5. Tekanan (Reaksi Gas)

Tekanan tinggi dapat mempercepat laju reaksi gas.

Contoh: Reaksi pembentukan amonia dalam industri pupuk.

---

D. Penerapan Energi dan Laju Reaksi

1. Kompor gas dan mesin kendaraan
2. Kantong es instan
3. Penggunaan katalis di industri
4. Pengaturan suhu dan konsentrasi

---

E. Ringkasan

• Reaksi kimia melibatkan perubahan energi
• Eksotermik melepaskan energi, endotermik menyerap energi
• Laju reaksi menunjukkan cepat lambatnya reaksi
• Laju reaksi dipengaruhi konsentrasi, suhu, luas permukaan, katalis, dan tekanan

---

F. Untuk memperkuat pemahaman materi Reaksi Kimia, kerjakan soal latihan berikut ini!